Elife ULUDEVECİ. 1973 yılında Adana'da doğdu. İlk, ortaokul ve liseyi Hatay Dörtyol'da tamamladı. 1990 yılında Çukurova Üniversitesi Kimya Fakültesi'ni (İng) kazandı. 1996 yılında Kimya Mühendisi olarak mezun oldu. 1996-1998 yılları arasında Atabay İlaç Fabrikasında Kalite kontrol mühendisi olarak çalıştı. 1998 yılından itibaren çeşitli devlet okullarında kimya * * tür ve türevlerine göre, seyreltik çözelti, derişik çözelti ve ayrıca, doymuş, doymamış ve aşırı doymuş * çözeltiler olmak üzere ayrılabilirler.. haktır bunlara zaten. seyreltik çözelti: şerbeti yapan hancı, cimri olduğundan suyun içine az şeker katarsa, bu seyreltik olur. sıvının içinde az miktarda madde Bukonu anlatımında, seyreltik ve derişik çözelti kavramlarını açıklayabilmek için çözeltiler üzerinden örnekler verilecek, bir çözeltinin derişik veya seyreltik hale gelebilmesi için neler yapılabileceği açıklanacaktır.Eşit miktarda çözücü içeren çözeltilerde içerisinde daha az çözünen madde içeren çözeltilere seyreltik çözelti, daha çok çözünen ÇalışmaGrubu II için derişik ve seyreltik çözelti ve elektrolit ve Bazı çözelti örnekleri ve oluştukları maddeler. b) Sülfürik asit, seyreltik çözelti: 100 ml sülfürik asit (20ºC’daki yoğunluğu 1,84 g/ml ) yavaşça 1900 ml damıtık suya ilave edilir, (c) Amonyak, seyreltik çözelti: 200 ml derişik amonyak (20ºC’daki yoğunluğu 0,880 g/ml ) damıtık su ile 1000 ml ’ye seyreltilir. ANALİZ YÖNTEMİ Vay Tiền Trả Góp 24 Tháng. Çözeltilerde derişim, bir çözeltideki çözünen madde miktarıdır. Bir kimya terimi olan derişim, birçok şekilde ifade edilebilir. Çözünen madde miktarı nitel olarak doymuş, doymamış, aşırı doymuş, seyreltik veya derişik ifadeleri kullanılırken nicel olarak kütlece, molce, hacimce ve sayıca derişim ifadeleri kullanılır. Bunların yanı sıra derişim, kütle, hacim ve mol gibi özelliklerin çözelti hacmine oranı şeklinde de örneğin 100 gram su içinde 20 gram şekerin çözülmesiyle hazırlanan çözelti %20’lik çözeltidir Yüzde Derişim % Cm/m100 gram bir çözeltide çözünen maddenin gram cinsinden değerine denilir. Kütlece Yüzde Derişim ifadesi %Cm/m şeklinde Sponsorlu Bağlantılar %Cm/m = [ çözünen madde kütlesi / çözelti kütlesi ] * 100Örnek140 gram su ve 60 gram şeker ile hazırlanmış çözeltinin kütle yüzde derişimi şöyledir%Cm/m = [60 / 140+60 ] * 100%Cm/m = [60 / 200 ] * 100%Cm/m = [0,3 ] * 100%Cm/m = 30Cevap 140 gram su ve 60 gram şeker ile hazırlanmış çözeltinin kütle yüzde derişimi %30’ Kütlece Seyreltme ve DeriştirmeBir çözeltiye çözücü ekleyerek çözünen maddenin derişiminin azaltılması olayına seyreltme, bir çözeltideki çözücü miktarının azaltılarak çözünen maddenin derişiminin artırılması olayına ise deriştirme denir. Böyle bir durumda farklı formüller kullanmak – Eğer çözünen madde miktarı sabit örneğin tuz çözücü miktarı örneğin su değişiyorsa ise%C1 * m1 = %C2 * m2 formülü eğer aynı maddelerin örneğin su ve tuz farklı karışımları karıştırılıyorsa%Cson * mson = %C1 * m1 + %C2 * m3 + … + %Cn * mn formülü kullanılmalıdır. Sponsorlu Bağlantılar Hacimce Yüzde Derişim % CV/VSıvı ve gaz karışımlarında hacimden faydalanılır. Bunun için hacimce yüzde derişimi formülleri geçerlidir. Hacimce yüzde derişim bir çözeltinin hacimce 100 biriminde çözünmüş olan maddenin aynı hacim biriminden değerine denir. Bu ifade %CV/V şeklinde = [ çözünen madde hacmi / çözelti hacmi ] * 100Örnek olarak 160 ml su ile 40 ml etil alkol çözeltisini ele alalım. Buna göre%CV/V = [40 / 160+40 ] * 100%Cm/m = [40 / 200 ] * 100%Cm/m = [0,2 ] * 100%Cm/m = 20Cevap 160 ml su ve 40 ml etil alkol ile hazırlanmış çözeltinin hacimce yüzde derişimi %20’dir. Sponsorlu Bağlantılar Çözeltiyi Kütlece Seyreltme ve DeriştirmeEğer çözeltide seyreltme veya deriştirme varsa%C1 * V1 = %C2 * V2 formülü farklı miktarlarda aynı iki çözelti karışıtırılıyorsa%Cson * Vson = %C1 * V1 + %C2 * V3 + … + %Cn * Vn formülü Yüzde Derişim % Cm/VGenellikle sıvı ve katı çözeltilerde bu derişim birimi kullanılır. Bir çözeltinin hacimce 100 biriminde çözünmüş olan maddenin kütlesinin değerine denir ve %Cm/V ile gösterilir. Sponsorlu Bağlantılar Formül%Cm/V = [ çözünen madde miktarı / çözelti hacmi ] * 100Örnek200 ml su ve 40 gram tuz ile hazırlanmış çözeltinin kütle/hacim yüzdesi şöyledir%Cm/V = [40 / 200 ] * 100%Cm/m = [0,2 ] * 100%Cm/m = 20Cevap 140 ml su ve 40 gram şeker ile hazırlanmış çözeltinin kütle/hacim yüzde derişimi %20’ Bir Kısım ppmGenellikle karışımdaki çözünen madde miktarının çok az olduğu durumlarda kullanılan bir terimdir. Milyonda bir kısım, ppm ile gösterilir. Örneğin bir havuz suyunun gramında 3 gram Klor elementi varsa Klor derişimi 3 ppm’dir. PPM derişimi ifadesi daha çok suların bileşimlerini belirtmede ve havadaki kirlilik yapan maddelerin derişimlerini belirtmede kullanılır. Sponsorlu Bağlantılar Çözeltilerde Nitel Olma DurumuÇözeltilerde çözünen maddenin miktarına göre durumlar söz konusudur. Bunlar doymuş çözelti, doymamış çözelti, aşırı doymuş çözelti, seyreltik çözelti ve derişik ÇözeltiBir çözeltide çözücü madde çözebileceği madde miktarından daha azını çözmüş ise bu çözeltilere Doymamış Çözelti ÇözeltiBir çözeltide çözücü madde çözebileceği en fazla madde miktarını çözmüş ise bu çözeltilere Doymuş Çözelti Doymuş ÇözeltiBir çözeltide çözücü madde çözebileceği madde miktarından fazlasını çözmüş ise bu çözeltilere Aşırı Doymuş Çözelti denir. Sponsorlu Bağlantılar Seyreltik Çözelti ve Derişik Çözelti2 çözelti karşılaştırılırken içinde daha az çözülmüş madde bulunan çözeltiye Seyreltik Çözelti denir. 2 çözelti karşılaştırılırken içinde daha çok çözülmüş madde bulunan çözeltiye ise Derişik Çözelti denir. Ama bunlar 3. bir çözelti ile karşılaştırılır ise bu seyreltik ve derişik olan diğer çözeltilerin durumu değişir. Örnek olarakA 1 adet şeker atılıp karıştırılmış bir bardak 2 adet şeker atılıp karıştırılmış bir bardak çözeltiler karşılaştırıldıklarında A çözeltisi Seyreltik Çözelti iken B çözeltisi Derişik Çözelti olur. Ama 2 çözeltiC 3 adet şeker atılıp karıştırılmış bir bardak C çözeltisi ile karşılaştırıldıklarında bu kez A ve B çözeltileri Seyreltik Çözelti, C çözeltisi ise Derişik Çözelti Nicel Olma DurumuKütlece DerişimÇözünen madde kütlesinin çözelti hacmine oranına Kütlece derişim denir. Birimi kg/ DerişimÇözünmüş maddenin mol sayısının çözelti hacmine oranına Molce derişim denir. Birimi mol/m3. Aynı zamanda mol/L = mol/dm3 de kullanılmaktadır. Sponsorlu Bağlantılar Sayıca DerişimÇözünme madde sayısının çözelti hacmine oranına Sayıca derişim denir. Birimi 1/ DerişimÇözünmüş madde hacminin çözelti hacmine oranına Hacimce derişim denir. Birimi m3/ derişimin eşdeğer etkene oranına Normalite denir. Eşdeğer etkenin tanımının kesin olmamasından dolayı IUPAC ve NIST normalitenin kullanımını mol sayısının çözücü kütlesine oranına Molarite denir. Birimi mol/ KesriÇözeltideki toplam mol sayısına oranına Mol kesri denir. Birimi mol/mol. Aynı zamanda çok küçük mol kesirleri için pp gösterimi ppm, ppb OranıÇözünenin mol sayısının diğer çözünmüş maddeler ve çözücü maddenin mol sayısına oranına Mol oranı KesriÇözünen kütlesinin çözelti kütlesine oranına Kütle kesri denir. Birimi kg/kg. Aynı zamanda çok küçük kütle kesirleri için pp gösterimi kullanılır. Sponsorlu Bağlantılar Kütle OranıÇözünen kütlesinin diğer çözünenlerin ve çözücü kütlesine oranına Kütle oranı denir. eğitim öğretim ile ilgili belgeler > konu anlatımlı dersler > FEN BİLİMLERİ dersi ile ilgili konu anlatımlar ÇÖZELTİLER, ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ, ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ, ÇÖZELTİ OLUŞUMU, ÇÖZÜNME 1 FEN BİLİMLERİ KONU ANLATIMI Maddeler doğada element, bileşik ve karışım halinde bulunabilirler. Karışımlar iki şekilde oluşmaktadır. Karıştırılan maddeler birbirleri içersinde fiziksel bir değişikliğe uğramıyorlarsa; bu tip karışımlara heterojen karışımlar denir. Karıştırılan maddeler fiziksel değişikliğe uğruyorlarsa; bu tip karışımlara homojen karışımlar denir. Homojen karışımlar çözeltilerdir. Çözücü=Saf Su Çözünen=NaCl Çözelti=Tuzlu Su Çözeltiler iki kısımdan oluşmaktadır. Çözeltide çok bulunan madde çözücü, az bulunan madde çözünendir. Maddenin üç hali değişik şekillerde bir araya gelerek çözelti oluşturabilirler. ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ Çözeltiler içerdikleri çözünen madde miktarına göre ikiye ayrılırlar. a Seyreltik Çözelti Çözüneni az, çözücüsü çok olan çözeltidir. b Derişik Çözelti Çözüneni çok, çözüneni az olan çözeltidir Çözeltiler çözünenin çözünürlüğüne göre üçe ayrılırlar. aDoymuş Çözelti Çözebileceği maksimum miktardaki maddeyi çözmüş olan çözeltidir. bDoymamış Çözelti Çözebileceği maksimum miktardan daha az çözünmüş madde içeren çözeltilerdir. cAşırı Doymuş Çözelti Çözebileceği maksimum miktardan daha fazla çözünmüş madde içeren çözeltilerdir. Çözeltiler elektrik akımı iletkenliklerine göre ikiye ayrılırlar. aElektrolit Çözeltiler Sulu çözeltileri elektrik akımını iletiyorsa bu tip çözeltilere elektrolit çözeltiler denir. NaClk ==>> Na bElektrolit Olmayan Çözeltiler Sulu çözeltileri elektrik akımını iletmiyorsa bu tip çözeltilere elektrolit olmayan çözeltiler denir. ÇÖZÜNME OLAYI Bir maddenin başka bir madde içerisinde gözle görülemeyecek kadar küçük taneciklere homojen olarak ayrışması olayına çözünme denilir. O halde bir madde bir başka madde içerisinde en küçük yapı taşına ayrışmaktadır. Bu yapıtaşları maddelerin cinsine göre, molekülleri, iyonları ve çok nadiren de atomları şeklinde olabilir. Bu bölümde, maddelerin çözünmesi olayının yönü, çözünme miktarları ve çözünmedeki enerji davranışları incelenmektedir. Bir katı madde, bir sıvı madde içerisine atılmış ve bir miktarı çözünmüş olsun. Bu katı maddenin sıvı içerisinde çözünmesi halinde, katıya çözünen ve sıvı maddeye de çözücü denir. Her çözünme olayında az veya çok enerji alış verişi olur. Çözünme Entalpisi adı verilen bu enerji endotermik veya ekzotermik olabilir. Bu enerji değeri bize maddenin nasıl ve ne kadar çözünebileceği hakkında bir yargı verebilir. Molekül Halinde Çözünme Molekül yapılı maddelerin bir çoğu suda çözünmezler. çözünebilenlerin çoğu moleküller halinde çözünürler.+ ve – iyonlar içermediğinden çözelti elektriği maddelerden alkoller,şekerler suda molekül olarak çözünürler. O2 ,H2, N2 gibi bazı gazlar suda moleküller halinde çözünür. C2 H5OHs C2 H5OHsuda Çözünürlükleri Asidik, Bazik ve nötr çözeltiler olarak ta sınıflandırmak mümkündür. Asidik Çözeltiler Suda çözündükleri zaman sudaki H iyonların derişimini artıran maddelere asit denir. Bu maddelerin sulu çözeltilerine de asitik çözelti denir. Bazı maddeler yapılarındaki Hiyonunu suya verirler bazılarda suyu parçalayarak H iyonu verirler. Bazik Çözeltiler Suda çözündükleri zaman sudaki OH iyonlarının derişimini arttıran maddelere baz , çözeltilerine de bazik çözelti denir. Nötr Çözeltiler çözelti içinde H ve OH iyonları derişimi , saf sudaki H ve OH iyonları derişimine eşit ise bu çözeltilere denir Hem çözücü taneciklerinin hem de çözünen taneciklerinin serbest kalması için H1 ve H2 kadar enerji harcanıyor. Çözünme ile taneciklerin birbirini sarması sırasında H3 kadar bir enerji de dışarı veriliyor. Eğer dışarı verilen enerji harcanan enerjiden büyükse, çözünme ekzotermik, değilse endotermiktir. Bu bilgiler bize maddelerin birbiri içerisinde çözünüp çözünmeyeceği de anlatır. Örneğin; Olay ekzotermik ise bir çözelti oluşur. Aynı şekilde çözücünün ihtiyaç duyduğu enerji küçükse yine çözelti oluşur. Tersi durumda maddeler birbiri içerisinde karışamaz ve çözelti oluşturamaz. Bunun yanında, bilgi bu türden maddelerin kimyasal bağ yapılarının benzerliği de çok önemlidir. Yani, molekül yapıları birbirine benzeyen maddeler birbirini çözerken, molekül yapıları farklı maddeler birbiri içerisinde dağılamaz ve çözelti oluşturamaz. Örneğin, su ile yağlı boya birbiri içerisinde karışmazken, tinerin içerisinde boya kolayca dağılabilmektedir. İyonik Maddelerin Çözünmesi İyonik yapılı maddelerin çoğunluğu katıdır. Bu maddelerin bir başka çözücü içerisinde çözünebilmesi için bu katı örgünün kırılması gerekir. Örneğin yemek tuzunun su içerisindeki çözünmesi olayını göz önüne aldığımızda; NaCl taneciklerinin oluşturduğu kristal yapının Na+ ve Cl- iyonlarının ayrılması ile kırılması söz konusudur. Bu şekilde bir miktar enerji alarak kırılan bu örgü ile serbest kalan iyonlar içinde bulunduğu su molekülleri ile elektrostatik etkileşim ile hidratlaşarak sarılırlar ve yeniden zıt yüklü taneciklerin birleşmesine izin vermez. Bu durumda yemek tuzu su içerisinde çözünmüş olur. Hidratlaşma sırasında bir miktar enerji dışarı verilir. ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin kaynama noktası,donma noktası ,buhar basıncı iletkenliği gibi özellikleri derişime bağlı olarak saf çözücüsünden farklılık gösterir. Kaynama Noktası Bir sıvının buharının yaptığı ,basıncın dış basınca eşit olduğu andaki sıcaklığa o sıvının kaynama noktası suyun 1atm basınç altındaki kaynama noktası 100C dir. Saf suda bir madde çözündüğünde ,çözünen maddenin cinsine ve çözünen miktarına göre suyun kaynama noktası değişir. Katı sıvı çözeltilerinde, çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı saf sıvının kaynama noktasından yüksektir. Çözünene ait iyon ya da molekül derişimi artıkça kaynama sıcaklığı suyun kaynama noktası 100C oranı artıkça kaynamaya başlama sıcaklığı artar. Saf maddelerin kaynama noktası, kaynama süresince sabit kaldığı halde ,çözeltilerin kaynama noktaları sabit değildir. Kaynama süresince çözücü buharlaşarak derişimi artığından kaynama noktası yükselir. Ancak çözelti doymuş hale gelince artık kaynama noktası artmaz. Kaynama noktası yükselmesi 1000g suda çözünmüş maddenin iyon yada molekül sayısına bağlıdır. Derişim birimi olarak mol\kg su alındığında Molalite m adı verilir. Kaynama noktası yükselmesi t=kmn formülü ile hesaplanır. Sulu çözeltilerde k=0,52 molalite olduğundan 1litre suda çözünen maddenin mol sayısı arttıkça delta t büyür. İyonlaşan maddelerde iyon sayısına bağlı olarak kaynama noktası farkı delta t artar. N sayısı, maddenin çözündüğünde çözeltiye verdiği iyon yada molekül sayısıdır. seyreltik çözeltilerde molalite,molariteye eşit alınabilir. Donma noktası Çözeltilerin Donma noktasıda , kaynama noktasından olduğu gibi saf çözücünün donma noktasından farklıdır. İyon yada tanecik derişimi arttıkça donma noktası düşer. Derişim molalite alındığında donma noktası alçalması ,saf suyun Donma noktasına göre delta t farkını hesaplamak için t=-1,86mn formülü kullanılır. 1 litre suda 1 mol şeker çözündüğünde çözelti -1,86C ta donmaya başlar. Tuzlu suyun donmaya başlama sıcaklığı saf suyun donma sıcaklığından düşüktür. Çözeltilerde iyon yada molekül drişimi arttıkça saf çözücünün donma noktası düşer. Buhar Basıncı Kapalı bir kaba, sabit sıcaklıkta bir miktar sıvı koyduğumuzu düşünelim. Sıvı moleküllerinin her birinin enerjisi aynı değildir. Çünkü sıvı molekülerlide gaz molekülleri gibi her yana doğru gelişi güzel hareket ederler. Bu hareketler sonucu , bazı moleküllerin hızı ve kinetik enerjisi artarken , bazılarınınki azalır. Moleküler arası çekim kuvvetleri zayıf olan sıvıların, buhar basınçları yüksektir. Örneğin kapalı kapta bir miktar su ve eter düşünelim. Eterin, moleküler arası çekim kuvvetleri, suyunkinden düşüktür. Bu yüzden Eterin buhar basıncı, aynı sıcaklıkta, suyun buhar basıncından yüksektir. Bir sıvının buhar basıncı denge basıncı olduğundan sıvının miktarına bağlı değildir. Bir sıvını buhar basıncı sadece sıcaklığa bağlıdır. Her sıvının her sıcaklıkta dengede olduğu bir buharı vardır. Buna göre kaptaki basınç sıvının bu sıcaklıktaki buhar basıncı ile havanın basıncının toplamına eşittir. Bir sıvının hangi basınç ve sıcaklık değerinde hangi halde olduğunu gösteren diyaframlara 3 lü diyafram veya faz diyaframı denir. Suyun üçlü diyaframı yukarıda verilmiştir.. Su 1. bölgede katı 2. bölgede sıvı 3. bölgede ise buhar halindedir. O noktasında ,maddenin her üç Halide dengededir. Bu noktaya üçlü nokta adı verilir. Bu noktanın sıcaklığı 0,01C ,basıncı ise 4,58 mm Hg’dir. OA eğrisi katı-buhar denge eğrisi yani süblünleşme eğrisidir. OB eğrisi katı-sıvı denge eğrisi yani donma eğrisidir. OC eğrisi ise sıvı –buhar denge eğrisi yani kaynama eğrisidir. Dış basınç arttıkça ,kaynama sıcaklığı artarken ,donma sıcaklığı azalır.. Çözeltilerin buhar basınçları ise , saf suyun buhar basıncından aynı sıcaklıktan daha düşüktür. Çünkü çözeltilerde ,moleküler arası uzaklıklar daha az bilgi olacağından,moleküler arası çekim kuvveti daha çözünen madde miktarı arttıkça ,buhar basıncı azalır. Çözeltilerin buhar basınçları aynı sıcaklıkta sudakinden düşük olacağından çözeltilerin üçlü diyaframı aşağıdaki gibi olur.. Çözeltilerin buhar basıncının suyun buhar basıncından p kadar düşük olması 1 çözeltinin kaynama sıcaklığının Tk, suyun kaynama sıcaklığından 100, Tk kadar yüksek olmasına. 2 çözeltinin donma sıcaklığının Td suyun donma sıcaklığından 0, Td kadar düşük olmasına neden olur. Buna göre çözeltinin kaynama noktası Tk=100+Tk Çözeltinin donma noktası ise Td=0+Td Td ve Tk değerleri, 1 Çözücünün cinsine 2 çözünenin molal derişimine 3 çözünenin iyon sayısına bağlıdır. Çözünenin molalitesi ve iyon sayısı artıkça kaynama sıcaklığı artarken donma, sıcaklığı azalır. Çözünürlük Birim hacimdeki çözücüyü belli bir sıcaklıkta doyuran çözünmüş madde miktarıdır. Sulu çözeltiler için ,100cm³ Suda belli bir sıcaklıkta çözünebilen maksimum madde miktarına maksimum çözünürlük denir. t C sıcaklıkta hazırlanan X’in doymuş çözeltisi daha fazla X çözemediğine göre , X in çözünen kütlesi , o sıcaklıktaki çözünürlüğü verir. Katıların sıvılardaki çözünürlüğü bazı etkenlere bağlıdır. “FEN BİLİMLERİ DERSİ İLE İLGİLİ KONU ANLATIMLAR” SAYFASINA GERİ DÖNMEK İÇİN >>>TIKLAYIN>>TIKLAYIN>>TIKLAYINYorumu ödevime çok yardımcı oldu. çok güzel bir site ->Yazan ömer efe 13. **Yorum** ->Yorumu Güzel bir site yazara teşekkür ederim ->Yazan Asya 12. **Yorum** ->Yorumu Harika bir site ödevlere çok yardımcı açıklamaları anlaşılır biçimde ->Yazan Gizem Nur 11. **Yorum** ->Yorumu Çok teşekkür ederim çok işime yaradı ödevimi bitirdim. ->Yazan rabia 10. **Yorum** ->Yorumu gerçekten harika bir site çok eğitici ->Yazan ayşe. 9. **Yorum** ->Yorumu BENİM İŞİME ÇOK YARADI TEŞEKKÜRLER ->Yazan SEVGİ. 8. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site allah razı olsun ->Yazan kazım . ->Yazan sevgi ->Yorumu saolun ödevimeçok yardimci oldunuz. çok güzel bir site.. ->Yazan elif ->Yorumu çok iyi bir site ve dogru bilgiler var . >Yazan Fatih >Yorum çok tesekkürler sizler olmasaniz bizler napariz . >Yazan eymen>Yorum çok güzel açiklamalarda bulunmussunuz, paylasimlariniz için size tesekkür ediyorum. >Yazan zümrüt>Yorum kizim için arastirma yaptimçok zor dedigim konulari çok rahat anladim tesekkürler. >Yazan AVRIL>Yorum DERS ANLATIMI ÖĞRETMENİMİN VE ARKADAŞLARIMIN ÇOK HOŞUNA GİDİYOR. BENİM DE HOŞUMA GİDEN İYİ ANLATMASINI ARKADAŞLARIM DA HEP BURADAN YARALANIYOR..... >Yazan AVRIL>Yorum ÇOK GÜZEL BİR DERS ANLATIMI . >>>YORUM YAZ<<< Adınız Yorumunuz Yorumunuzda Silmek istediğiniz kelime veya cümle varsa kelimeyi fare ile seçin delete tuşuna basın.... Okunma 68 Laboratuvarda Kullanılan Temizlik Çözeltileri nelerdir? Temizlenecek malzemenin kirliliğine göre aşağıdaki temizlik çözeltileri hazırlanarak kullanılabilir. Burada malzemedeki kalıntının türünü düşünerek uygun çözelti hazırlanmalıdır. Kişisel koruyucu ve donanımlar Önlük, eldiveni gözlük vb. kullanılmadan bu çözeltiler uygulanmamalıdır. Seyreltik Hidroklorik Asit Çözeltisi – sey. HCl Sodyum Hidroksit Çözeltisi – NaOH Kral Suyu – 3HCl + 1HNO3 çözeltisi Derişik Hidroklorik Asit – der. HCl Derişik Nitrik Asit – der. HNO3 Kromik Asit Çözeltisi – H2Cr2O7 Organik Çözücüler web sitemiz, sizlere daha iyi hizmet sunmak için çerezleri kullanıyor. kullanarak çerezleri kullanmamızı kabul etmiş olacaksınız. Detaylı bilgi almak için Gizlilik ve Çerez Politikası metnimizi inceleyebilirsiniz.. Çözeltiler... Çözelti Çeşitleri... Balon jojelerin ve reaktif şişelerinin içerisinde öğrencilerin hazırlamış olduğu çözeltiler ve çözünenden oluşan homojen karışımlara çözelti adı verilir. Örneğin tuzlu su çözeltisinde su çözücü, tuz ise çözünendir. Çözeltiler, çözünen madde miktarına göre derişik ve seyreltik çözeltiler olmak üzere 2'ye ayrılır. Çözünen miktarı çözenden fazla ise bu tür çözeltilere derişik çözeltiler, çözen miktarı çözünen miktarından fazla ise bu tür çözeltilere seyreltik çözelti adı verilse de bu kavramlar en az 2 çözeltinin karşılaştırılmasında kullanılır. Örneğin 20 derecede 100g. suda 20 g. tuz çözünerek hazırlanan çözelti, aynı miktarda suda 10 g. tuz kullanarak hazırlanan çözeltiye göre daha derişiktir çözünen madde miktarına göre doymamış çözelti, doymuş çözelti ve aşırı doymuş çözelti olmak üzere de 3'e ayrılır. Bu arada çözünürlüğün de tanımını yapmak doğru olacaktır. Çözünürlük, belirli bir sıcaklıkta çözücünün çözebileceği maksimum madde miktarına denir. Örneğin 20 derecede 100 g. suda en fazla 36 g. tuz maddeler için ayırt edici bir çözelti, belirli bir sıcaklıkta çözücünün çözebileceğinden az miktarda çözünen içeren çözeltilerdir. Örneğin 20 derecede 100 g. suya 30 g. tuz ilave edip karıştırırsanız çözeltiniz doymamış çözelti olur. 35 g. da çözseniz aynı sıcaklıkta yine doymamış çözelti çözelti, belirli bir sıcaklıkta, çözücünün çözebileceği kadar çözünen madde içeren çözeltilerdir. Örneğin 20 derecede 100 g. suda 36 g. tuz çözerseniz çözeltiniz doymuş çözelti olur. Çünkü bu sıcaklıkta çözebileceği maksimum mikardır bu. Aynı sıcaklıkta 100 g. suya 50 g. tuz ilave edip karıştırısanız, çözeltiniz yine doymuş çözelti olacaktır. Ancak 50-36=14 g. doymuş çözelti ise bir çözücünün çözebileceğinden fazla miktarda çözünen madde içeren çözeltilerdir. 100g. suda 37 g. tuz çözebiliyorsanız çözeltiniz aşırı doymuştur. Ancak aşırı doymuş çözeltiler çok kararsız olduklarından, az bir çözünen kristali ilavesi ile hemen çökelir ve doymuş çözelti haline dönüşür. Aşırı doymuş çözelti sıcaklık arttırılarak oluşturulabilir. Örnek olarak ta reçel gösterilebilir. Isıtarak suda gereğinden fazla şeker çözerek oluşturulabilir. Reçel eğer şekerlenme yaparsa tekrar ısıtılarak aşırı doymuş hale arttırıldığında katıların çözünürlüğü genellikle artar. Sodyum sülfat gibi bileşiklerin ise azalır. Tuzların çözünürlükleri aynı sıcaklık artışlarında da farklılık gösterebilir. Bazı tuzların çözünürlüğü, sıcaklığı 50 derece arttırıldığında çok az artarken, bazı tuzların ise çok fazla artış ise sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır. Eğer suyun içinde çözünmüş oksijen gazı olmasaydı suda yaşam olmazdı. Örneğin asitli içeceklerin sıcak ortamlarda bırakıldığında asitliğinin düşmesinin neden budur. Sıvılara asitlik sağlayan içindeki çözünmüş karbondioksit gazıdır.CO2 Sıvıda çözünmüş CO2 gazı ne kadar fazla ise asitlik o kadar yüksektir. Fabrikalarda düşük sıcaklıkta ve yüksek basınçta gazları sıvı içerisinde çözüyorlar. Asitli içeceğin kapağını kaldırdığımızda çıkan gaz CO2 gazıdır. Gazlı içeceklerin üzerinde "soğuk içiniz" yazmasının nedeni de budur. Gazlı içeceği içtikten sonra mümkünse şişeyi sıkıp öyle buzdolabına koyarsak boşluğunu aldığımızdan dolayı, boşluğun hacmi düşeceğinden, asitliğini daha fazla muhafaza etmiş oluruz. Gazların çözünürlüğü ile ilgili "Vurgun" Olayından başka bir konuda bahsedilmiştir. Bu blogdaki popüler yayınlar Kirler genellikle, yağ ve benzeri apolar organik maddeleri içerirler. Su ise polardır. Kimya da temel bir kural vardır. "Benzer, benzeri çözer" Yani polar moleküller polar çözücülerde, apolar moleküller apolar çözücülerde çözünürler. Bu nedenle kirleri çıkarabilmek için sadece su yetmemektedir. Sabun ve deterjan gibi yapısında hem polar, hem de apolar kısım olan organik maddelerin kullanılması gerekir. Sabun ve deterjanda hidrofil kısımsuyu seven, suda çözünen, baş kısım ve hidrofob kısımsuyu sevmeyen,suda çözünmeyen, kuyruk kısımbulunur. Yağ molekülleri apolar yapıda olduğu için sabun veya deterjanın hidrofob grubu tarafından sarılır, kire tutunur ve kiri çözer. Hidrofil grubu ise suda çözünür. Dolayısıyla suda çözünen hidrofil kısmın suyla hareketiyle Hidrofob kısımda hareket edeceği için, hidrofob kısmın tutunduğu yağ lekesini de sökmüş götürmüş olur. Sabun Sodyum Stearat CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2-COONa Hidrofilbaş kısım COO Bal arısı sokması sırasında verdiği salgı asidiktir. Bu nedenle de acı hissi sodyum bikarbonat veya amonyakla dindirilebilir. Bir eşek arısı soktuğunda ise hissedilen acı aynı olmasına karşın bu sokma sırasındaki salgı baziktir ve bir asit içeren sirkeyle dindirilebilir. Arıların sokmaları sırasındaki acıyı dindirmek asit ile bazın nötrleşme tepkimeleri sayesinde olur. Nötrleşme tepkimelerinin genel özelliği asitlerle bazların özelliklerini kaybedip tuz ve su oluşturmasıdır. Karışım İki ya da daha fazla maddenin kimyasal özellklerini kaybetmeden biraya gelmesiyle oluşur. Karışımı oluşturan maddelerin her birine bileşen adı verilir. Karışımların Özellikleri Karışımı oluşturan maddeler her oranda karışırabilirler. Karışımı oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler. Erime kaynama noktaları değişkenlik gösteririr. Sabit değildir. Fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir. Belirli bir formülleri yoktur. Karışımların oluşması ya da ayrılmasında bileşiklere göre daha az enerji değişimi olur. Karışımlar Homojen ve Heterojen Karışımlar olmak üzere 2'ye ayrılır. Homojen Karışım Karışımda bileşenler her yere eşit şekilde dağılmış ise bu tür karışımlara denir. Homojen karışımlarda karışım, tek madde olarak görülür. Homojen karışımlara Çözelti adı da verilir. Tuzlu su, alaşımlar, şekerli su, alkol-su karışımı, gazoz ve hava örnek olarak gösteribilir. Katı-katı homojen karışımlara Alaşım adı verilir. Çelik%60 bakır, %40 ÇÖZELTİ NEDİR?Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan homojen karışımlara çözelti çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri su içerisinde NaCl tuzu çözülmesiyle oluşan çözeltinin bileşenleri su ve olarak bir çözelti çözücü ve çözünenden ÖZELLİKLERİ NELERDiR? Çözeltinin kaynama noktası, saf maddenin kaynama noktasından yüksektir. Çözeltinin donma noktası, saf maddenin donma noktasından düşüktür. Çözeltinin buhar basıncı, saf maddenin buhar basıncından düşüktür. Çözeltilerin yoğunlukları çözeltilerde çözünen madde miktarına göre değişir.

derişik ve seyreltik çözelti örnekleri